【題目】關于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是
A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸
B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質的量鹽酸大于醋酸
C. 加入一定量的鋅粉，產生氣體的體積相同,則醋酸一定過量
D. 加入足量的鋅粉，產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示
【答案】C
【解析】A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，HCl屬于強酸，pH相等時，醋酸的濃度大于鹽酸，因此稀釋相同倍數時，鹽酸pH變化大于醋酸，故A錯誤；B、鹽酸屬于強酸，醋酸屬于弱酸，相同pH時醋酸的濃度大于鹽酸，因此中和相同濃度的NaOH時，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量大于鹽酸，故B錯誤；C、因為pH相同，則等體積時醋酸物質的量大于鹽酸物質的量，產生氣體體積相同，醋酸過一定過量，若醋酸恰好完全反應，則醋酸產生氣體最多，故C正確；D、醋酸是弱酸，消耗H＋，促進醋酸的電離，則 反應開始后，醋酸溶液中c(H＋)大于鹽酸，即醋酸溶液中反應速率比鹽酸中快，故D錯誤。
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【題目】目前我國城市正在實行垃圾分類處理，保鮮膜（聚乙烯）、含汞干電池分別屬于下列哪類垃圾
A.其他垃圾、廚余垃圾B.廚余垃圾、可回收垃圾
C.有害垃圾、其他垃圾D.可回收垃圾、有害垃圾
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【題目】在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A.Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
D.Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
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【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A.向新制Cu(OH)2中加入蔗糖溶液，加熱，出現紅色沉淀
B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解
C.常溫下，向濃硫酸中加入鐵片，鐵片溶解
D.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現白色沉淀，繼續加入蒸餾水，沉淀不溶解
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【題目】H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結構和H2O相似，但S﹣H鍵鍵能比O﹣H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（ ）
A.H2S分子呈V形
B.H2S沸點低于H2O沸點，因為S﹣H鍵鍵能低
C.H2S分子中只含σ鍵
D.H2S分子穩定性低于H2O分子，因為O﹣H鍵鍵能高
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【題目】對于反應N2O4(g)
2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）
（1）B、C兩點的反應速率的關系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）當反應處于A狀態時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各狀態中，V正<V逆的是_______________________。
（3）由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的總物質的量會______(填“增大”、“減小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為_________________________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式，且b＞a。
Hg(I)+
O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1
由此可知反應Zn(s)＋HgO(s) 
ZnO(s)＋Hg(l)的焓變為
A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1
C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1
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