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根據(jù)下圖所示圖像,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題:


(1)反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(3)Q2與Q1的關(guān)系:Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(1)A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1 (3)等于

試題分析:本題考查的是熱化學(xué)方程式的書寫。圖中已清楚地標(biāo)明兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱,按照書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)則,不難寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因?yàn)閮蓚(gè)反應(yīng)方向相反,因此其反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值相等,符號(hào)相反。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,科學(xué)家研制出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A.若,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.若,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為
D.在不變時(shí)達(dá)到平衡,的物質(zhì)的量大小為:c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,錯(cuò)誤的是
A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A.反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
B.鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:H+(aq) + OH(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀鹽酸;②濃H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
A.△H1>△H2>△H3B.△H3>△H1>△H2
C.△H1=△H3>△H2D.△H2>△H1>△H3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
C.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D.拆開舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新化學(xué)鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              
(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中,曲線         (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。(雙選)
A.容器中壓強(qiáng)不變B.體系的密度不隨時(shí)間改變
C.v(H2)=2v(CH3OH)D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=          。
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6。現(xiàn)將c mol·L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是            (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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