Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)v正 > v逆

Answer 1

D

解析試題分析：圖1表示放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；醋酸不能完全電離，則滴定前0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液pH大于1，而不是1，該滴定曲線的起點(diǎn)應(yīng)向上平移2個(gè)單位左右，故B錯(cuò)誤；80 ℃時(shí)KNO₃的溶解度高于a點(diǎn)，說(shuō)明圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液，而不是飽和溶液，故C錯(cuò)誤；t時(shí)生成物的量還沒(méi)有達(dá)到最大限度，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v_正 > v_逆，故D正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中體系能量變化示意圖、酸堿中和滴定曲線、鹽的溶解度曲線、物質(zhì)的量-反應(yīng)時(shí)間曲線，主要是辨別放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、強(qiáng)酸弱酸、飽和溶液與不飽和溶液、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與正逆反應(yīng)速率大小的關(guān)系，以及溶液濃度與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。