【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。
（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______ (填元素名稱）。
（4）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。
【答案】
＞ 鈉 H2CO3
【解析】
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素；（2）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；(2) 同一周期中，從左到右金屬性減弱；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高價(jià)氧化物是二氧化碳；
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，所以最不活潑的元素是Ar，Ar原子核外有18個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是
；（2）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以S原子半徑大于Cl原子，故⑦>⑧; (2) 同一周期中，從左到右金屬性減弱，所以鈉的金屬性大于鎂，金屬性較強(qiáng)的是鈉；（4）元素①是ⅣA族的C元素，最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其水化物是碳酸，化學(xué)式是H2CO3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分(C、D中溶液成份均過(guò)量)。
(1)B裝置的作用是______________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有__________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。
(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。(試劑，儀器和用品自選)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，平均分成2份；_____ | _________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為___________。
(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）21世紀(jì)是鈦的世界，鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4，所采取的操作名稱是_______
III．用TiCl4制備TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為________________，制備時(shí)需要________，促進(jìn)水解趨于完全。
IV．TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。如在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則需在________（填儀器名稱）中加熱。
（2）亞硫酰氯(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥制藥等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是______________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼、鋁、鎵、銦、鉈是第ⅢA族元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為______________________。
（2）I1(Mg)___________I1(Al)(填“大于”或“小于”)，其原因是______________________。
（3）三氯化鋁加熱到177.8℃時(shí)，會(huì)升華為氣態(tài)二聚氯化鋁(Al2Cl6，其中鋁原子和氯原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，請(qǐng)寫出二聚氯化鋁(Al2Ci6)的結(jié)構(gòu)式：______________________，其中鋁原子軌道采用___________雜化。
（4）BF4－的空間構(gòu)型為___________,與BF4－互為等電子體的分子是___________ (寫化學(xué)式，任寫一種即可)。
（5）鎵(Ga)可與砷(As)形成砷化(GaAs)晶體，該晶體的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ca與As原子的核間距為___________pm。(列出字母表達(dá)式)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：____>____（用化學(xué)式表示）。_________
（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學(xué)鍵類型為__________，電子式為____________。
（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號(hào)表示）。__________
（7）⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。
②甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能。
③乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)。
④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。
⑤常溫下，C是一種無(wú)色液體。
回答問(wèn)題：
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，E_____，G_____。
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C＋E→F＋乙________________________________。
B＋C＋乙→A________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來(lái)表示，單位g·m－3或g·L－1。現(xiàn)有一種20 ℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對(duì)此溶液的說(shuō)法不正確的是( )
A. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%
B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1
C. 在20 ℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20 g
D. 在20 ℃時(shí)把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH
、Cl－
C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是應(yīng)用廣泛、性能較好的還原劑，以硼酸、甲醇和氫化鈉(NaH)為原料可制得硼氫化鈉。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示路線在實(shí)驗(yàn)室合成硼氫化鈉。
I.氫化鈉的制備
已知NaH的化學(xué)反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃，與酸接觸即放出熱量和氫引發(fā)燃燒甚至爆炸。該小組的同學(xué)利用下圖中的裝置在實(shí)驗(yàn)室制取NaH。
(1)NaH中氫元素的化合價(jià)為___________，NaH的電子式為___________。
(2)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→___________b→c(填接口字母)；連接裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在給裝置B加熱前，必須進(jìn)行的一步操作是___________。
(3)裝置A中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為___________，裝置D中應(yīng)盛裝的試劑是___________。
(4)經(jīng)分析，該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的不足是____________，解決此不足的措施是__________。
Ⅱ.硼氫化鈉的制備與純度測(cè)定
在攪拌加熱到220℃時(shí)，向盛裝NaH的縮合反應(yīng)罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升溫到260℃，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)處理得到NaBH4和甲醇鈉。
(5)某同學(xué)欲通過(guò)測(cè)定硼氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度。
已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。
①硼氫化鈉與水反應(yīng)可以產(chǎn)生大量氫氣和偏硼酸鈉，該反應(yīng)方程式為___________。
②該同學(xué)用圖裝置測(cè)定硼氫化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。裝置中a的作用是_________；稱取6.28g氫化鈉樣品，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得生成氣體的平均體積為13.44L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為___________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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