25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
D
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是
| A．稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH升高 |
| B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－） |
| C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小 |
| D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是
A．HCO3－+H2O  H3O++CO32－ |
| B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3 |
| C．NH3+H2O NH4++OH－ |
| D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H++OH-，下列敘述正確的是（ ）
| A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小 |
| C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度或物理量關(guān)系正確的是( )
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR )+2c(R ) |
| B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH) |
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N ):①＜③＜② |
| D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):N前＞N后 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫時(shí)，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是 ( )。
| A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7 |
| B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2O
NH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是( )
| A．c(NH4+) | B．c(OH-) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4+)·c(OH-) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )。
| A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性 |
| B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋) |
| C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6 |
| D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1 |
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