Question

【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系： =K（為一常數），K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關．現有反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）逆反應；0≤x＜3.0
【解析】解：1）該反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，所以K＜1，所以答案是：小于；（2）①此時的濃度商Qc= =1.67，大于平衡常數1，故平衡向逆反應方向移動，所以答案是：逆反應；
②平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數，即 ＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，所以答案是：0≤x＜3.0．
【考點精析】利用化學平衡常數的含義對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態．