【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源特點的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH
+H2O
已知：
顏色、狀態 | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3） | |
苯甲酸* | 無色片狀晶休 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．
（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．
A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________．
（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成生物體的各種化學元素中，最基本的元素、細胞鮮重中含量最多的元素、占細胞干重最多的元素依次是 ( )
A. C、H、O B. C、O、C C. C、O、N D. C、O、O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，在農藥、制藥行業中用途廣泛。實驗室利用SO2、Cl2和 SCl2制備 SOCl2，部分裝置如下圖所示:
已知:①SOC12遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有氣體產生。
②SOC12沸點為77℃，SC12的沸點為 50 ℃。
請回答:
(1)實驗室制取SOCl2的反應方程式為___________。
(2)實驗室制取SOC12在三頸燒瓶中合成，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→ _____→①，_______→②(某些儀器可以重復使用)。
(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上連接的干燥管的作用是__________ 。
(4)實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離實驗操作名稱是__________。
(5)若反應中消耗的Cl2的體積為896mL (已折算為標準狀況，SO2足量) 最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產率為_________(保留二位有效數字)。
(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl-的方法是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即：pC=- lg C。25℃時，某濃度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大
B. pH=1.3時，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1
C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，該體系中
=1000
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（ ）
A.c（Z）=0.4 mol/L
B.c（X2）=0.2mol/L
C.c（Y2）=0.4mol/L
D.c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q，是接觸法生產硫酸的主要反應之一。
完成下列填空：
（1）生產過程中溫度控制在400℃～500℃，目的是__________________________________；該反應無需加壓的原因是____________________________________________________。
（2）上述反應在密閉容器中達到化學平衡狀態的標志為______________________________。
（3）上述反應的平衡常數表達式為__________________________________，隨著溫度升高，平衡常數__________________(選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）接觸法生產硫酸尾氣中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3與NH4HSO3的混合溶液。反應所得(NH4)2SO3又可以將NO2轉化為N2和(NH4)2SO4。
① 寫出生成NH4HSO3的化學方程式__________________________________________。
② 書寫NO2與(NH4)2SO3反應的化學方程式，標出該反應中電子轉移的方向和數目__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：
序號 | |||
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 溶液不變紅，試紙不變藍 | 溶液不變紅，試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實驗分析中，不正確的是
A. ①說明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化
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