在下列各組的比較中，前者比后者大的是
| A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度 |
| B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度 |
| C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力 |
| D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度 |
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是
A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中，微粒濃度關系正確的是( )
| A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是( )
| A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 |
| B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2O Y2－＋H3O＋ |
| D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是
A．當V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋c(H2CO3) |
B．當V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c()＋c(OH－) |
| C．當V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3) |
| D．當V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c( )、c(H＋)均減小 |
| B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③ |
| C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| D．某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 |
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小 |
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體， 水解程度減小，溶液的pH減小 |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數全部正確。下列說法正確的是( )
| A．甲操作正確 | B．乙操作有誤 |
| C．甲測定的數值一定比乙小 | D．乙實際測得值較準確 |
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