【題目】下列變化中，由加成反應引起的是
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B.甲烷與氯氣混合后，光照黃綠色消失
C.在催化劑存在下，乙烯與水反應生成乙醇
D.丙烯通入溴水中，溴水褪色
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O
（1）寫出過程I中鋁發生的離子方方程式_______________。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、 ___________。
（3）過程I中，Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質的量是________。
（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。
②濾渣B受熱分解所得物質可以循環利用，B是___________。
（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數據分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為 。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀 |
：步驟2：取 | 無明顯現象 |
查閱資料：
ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為 。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2+ + NO 
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因 。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
① 依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是 。
③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因 。
（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現Fe2+
Fe3+的轉化，同時避免出現此異常現象。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷一定正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式： ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為 ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A.硅晶體是一種重要的半導體材料，可制作計算機芯片
B.二氧化硅性質穩定，不與任何酸發生反應
C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品
D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O
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