Question

【題目】鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_______________________________。

(2)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為____________。鋁熱反應也可以用于金屬的冶煉，有同學認為將氧化鎂和鋁分放一起在高溫下可用于鎂的冶煉，你認為此說法________（填對或不對），認為不對的請說出原因____________________________并寫出鎂的冶煉的化學方程式 ________________________________________（認為對的此項可不作答）。

(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________；

(4)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括①________，②冷卻結晶，③過濾。在第①步操作中應注意的事項是__________________。

(5).加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，此操作應注意在___________ ，其原因是(結合化學方程式簡要說明)______________。

Answer 1

【答案】 第3周期ⅢA族 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 不對 鎂的活動性比鋁的強 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 加熱濃縮 用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有晶體析出時停止加熱 因存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且帶走AlCl3·6H2O晶體受熱產生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3

【解析】本題主要考查鋁及其化合物的性質。

(1)鋁在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族。

(2)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。鋁熱反應也可以用于金屬的冶煉，有同學認為將氧化鎂和鋁分放一起在高溫下可用于鎂的冶煉，此說法不對，因為鎂的活動性比鋁的強。鎂的冶煉的化學方程式為MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。

(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；

(4)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括①加熱濃縮，②冷卻結晶，③過濾。在第①步操作中應注意的事項是用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有晶體析出時停止加熱，防止晶體受熱分解。

(5).加熱AlCl3·6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，此操作應注意在在干燥的HCl氣流中進行，其原因是AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且帶走AlCl3·6H2O晶體受熱產生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3。