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分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B,它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族,B處于第n族,且A只有正化合價(jià)。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為(    )
A.m、n    B.m-2、10-n    C.m+2、n+10    D.m+8、n+10
C
A只有正化合價(jià),且它們離子的核外電子層相差兩層,所以A是第二周期,B是第三周期。因此根據(jù)B、A的主族序數(shù)可知,A、B的原子序數(shù)分別是m+2、n+10,答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是
A.黑點(diǎn)密度大的區(qū)域電子的數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大的區(qū)域電子出現(xiàn)的概率大
C.該圖表達(dá)了電子呈球形的客觀事實(shí)D.該圖表達(dá)的是氫原子所特有的電子云

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z2+ 的核外電子排布式是                   。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的         形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是       
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙          b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙         d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>           (用元素符號(hào)作答)。
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為           。
(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A=166,質(zhì)子數(shù)Z=67,則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A.166B.67C.99D.32

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是(   )
A.SO2和O3、PO43—和C1O4互為等電子體
B.甲烷分子失去一個(gè)H+,形成CH3,其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
C.CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
D.所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一般的元素周期表都涂有不同的底色,以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中,元素被劃分為的類型數(shù)目為
A.兩類B.三類C.四類D.五類

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素的離子aA2bBcC3dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則敘述正確的是
A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a
C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是:(     )
A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.X、Y、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物
C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D.H2Z的熔點(diǎn)比H2W高,是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下圖是元素周期表的框架圖(未標(biāo)出元素周期表的邊界),請(qǐng)根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關(guān)問題:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是         (用元素符號(hào)表示),寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         。
(3)電子式表示④與⑦形成化合物的過程                        。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是                
                                                         (填酸的化學(xué)式)。
(5)⑥、⑦、⑨電子數(shù)相等的簡單離子的半徑由大到小依次為          (用元素符號(hào)表示)。
(6)④⑤兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是       (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是              (填編號(hào))。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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