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已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:C>D>A>B
B.原子序數:b>a>d>c
C.離子半徑:D>C>A>B
D.單質還原性:A>B>C>D
C
此題看似簡單,但思考時易發生概念混淆、思維混亂而出錯,最好在草稿紙上先畫出A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置,即,然后再依此判斷。依A、B、C、D在周期表中的位置,原子半徑為A>B>D>C;原子序數為b>a>c>d;離子半徑為D>C>A>B;單質的還原性為A>B>D>C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響, 科學家通常引用“溫室效應指數”,以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。

結合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:
(1)下列由極性鍵形成的極性分子是  
A.N2          B.O2          C.H2O         D.CO2                 E.CH4
(2)下列說法不正確的是        
A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D.H2O沸點是九種物質中最高的,是因為水分子間能形成氫鍵
(3)在半導體生產或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強溫室氣體,下列推測不正確的是  
A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構                   D.第一電離能:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結構如右圖,下列有關說法正確的是     
 A.甲烷在常溫下呈氣態,說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C. CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡合物,已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強堿并加熱至沸騰有氨放出,同時產生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成, 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為           。                                              
A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O;            B.  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ;          D.  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
(6)題(5)中鈷離子在基態時核外電子排布式為:                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表是X、Y、Z三種元素的單質的某些性質:
元素
熔點/℃
沸點/℃
與水的反應
導電性
X
-209.9
-195.8
不反應
不導電
Y
-219.6
-188.1
形成酸性溶液
不導電
Z
180.5
1347
形成堿性溶液
導電
若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期,則它們的原子序數遞增的順序是(   )
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

2001年我國科技十大進展之一有新核素合成研究的突破。我國科學家巧妙合成了超重元素,并在世界上首次確認了β緩發裂變先驅核。根據以上信息完成下列問題:
(1)的中子數為_________________。
A.105             B.154                C.259                 D.364
(2)的中子數和電子數的差值為__________________。
A.105              B.154                C.49                  D.259
(3)關于新核素的下列敘述正確的是___________。
A.其原子核內中子數和質子數都是89
B.其原子核內中子數為141,核外電子數為89
C.其原子質量是12C原子質量的230倍
D.其原子質量與12C原子質量之比為115∶6

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于某些性質的排列中,正確的是(  )?
A.原子半徑:Li<Na<K<Rb<Cs?
B.堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH?
C.熔沸點:Li<Na<K<Rb<Cs?
D.還原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩定性比H2S強 ④HCl的還原性比H2S強 ⑤HClO的酸性比H2SO4強 ⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側 ⑨還原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某主族元素X和Y,已知X的原子序數為a,X2+離子比Y-離子少8個電子,則Y的原子序數是 
A.a+b
B.a+8
C.a+5
D.a+7

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

質量相等的石墨與足球烯(C60)所含質子數                
A.前者多
B.相等
C.后者多
D.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

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