Question

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：＞，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

 
下列說法一定正確的是（    ）
A．正反應為吸熱反應
B．如果t₂℃＜t₁℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間   
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer 1

D

解析試題分析：A．該反應的平衡常數(shù)：k_300℃＞k_350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故A錯誤；B．如果t₂℃＜t₁℃，t₁℃反應快，先達到平衡，但b與c也不一定相等，而且20-a＞a-b，所以a＞10+0.5b，故B錯誤；C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間應該在t₁℃后，但是t₁℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t₂℃達到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；D．如果t₂℃＞t₁℃，那么t₂℃時反應較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，n_（NO2）＞10.8，故D正確；
考點：考查可逆反應在不同溫度下達到平衡時各物質(zhì)的濃度與時間及反應放出或吸收熱量的關(guān)系的知識。