Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³，下列敘述正確的是（   ）

A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

B．0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3×6.02×1023

C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數一定為0.3×6.02×1023

D．4.5 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023

Answer 1

D

A項中未指明溫度、壓強，無法確定N₂的物質的量，A錯誤；由于在水溶液中NH₄⁺離子要水解，故NH₄⁺離子數應小于0.3N_A，B錯誤；鐵粉與硝酸反應到底生成Fe³⁺還是Fe²⁺還是Fe³⁺和Fe²⁺的混合物，不能確定，故失去的電子數不能確定，C錯誤；由于1 molSiO₂晶體中含4 molSi—O鍵，故4.5 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為
(4.5g /60 g·mol^-1)×4×6.02×10²³=0.3×6.02×10²³，D正確。故本題應選D。