Question

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（ ）
A.反應速率降低
B.平衡向右移動
C.B的轉化率提高
D.a+b＜c+d

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：保持溫度不變，將體積壓縮為原來的 ，如平衡不移動，A氣體的濃度為1mol/L，實際上A的濃度變?yōu)?.8mol/L，說明平衡向正方向移動， A、壓強增大反應速率增大，正逆反應速率都增大，故A錯誤．
B、體積減小即壓強增大，平衡向正方向移動，故B正確；
C、平衡向正方向移動，B的轉化率增大，故C正確；
D、體積減小，壓強增大，平衡向正方向移動，所以正方向是氣體系數(shù)和減小的方向，a+b＞c+d，故D錯誤；
故選BC．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．