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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂時，使溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為( )

A．

mol·L^-1

B．

mol·L^-1

C．

mol·L^-1

D．

mol·L^-1

試題分析：往FeBr₂溶液中通入Cl₂，由于還原性Fe²⁺>Br ^-，所以Fe²⁺先被氧化，所以設(shè)bLFeBr₂溶液的濃度為c，則有:
2Fe²⁺+ Cl₂= 2F³⁺+2Cl^-           2Br ^-+ Cl₂= Br₂+2Cl^-
2   : 1                      2 : 1
bc 0．5bc                   bc 0．5bc
所以n(Cl₂)=bc=amol，所以c=

mol·L^-1，故選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種大氣污染物NO₂和SO₂在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO₂+SO₂=" NO" +SO₃,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO₂和5molSO₂, 反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為（ )

A．3/10

B．16/3

C．3/16

D．5/16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下:
CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是 ____

A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol

B．當反應①中υ(CH₄)_正=υ(CO)_正時，表明該反應達平衡狀態(tài)

C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲

烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為 _______
（2）發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平： __________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）配平該反應并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO₄＋HCl = MnCl₂＋ KCl＋ Cl₂↑＋ H₂O
（2）氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是__________________(填化學式)。
（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS₂（液體）能在O₂中完全燃燒，生成CO₂和SO₂，若將0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下所占的體積為__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)實驗需要將A. B.C. D裝置填入適當?shù)目崭裰小?br />①分離汽油和氯化鈉溶液____________________
②用自來水制取蒸餾水__________________
③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙_______________________________
（2）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以將KSCN溶液滴入待檢測溶液中，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是______
________________________，發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF₃、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF₃+

→HF +

（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF₃泄漏，可以用 ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol

的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（

）mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過氧化氫（O為—1價）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO₂+ H₂O₂+ 2H⁺= Mn²⁺+ O₂↑ + 2H₂O ②Mn²⁺+ H₂O₂= MnO₂+ 2H⁺
下列說法正確的是（）

A．H₂O₂在①中是氧化劑，在②中是還原劑

B．在①中每生成1 mol O₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×10²⁴

C．Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物

D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成22.4 L O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．a(chǎn)molCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l） △H₁＝a kJ／mol欲計算反應CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應的焓變△H₃，當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H₃＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據(jù)此計算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

A．

mol