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已知元素M是組成物質NH₄Al（SO₄）₂的一種元素．元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I₁至I₄表示）如表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄
電離能（kJ/mol）	578	1817	2745	11578

元素M的名稱是______．

從其電離能變化知，當原子失去第四個電子時，其電離能急劇增加，說明該元素失去三個電子時為穩定結構，則該元素最外層有3個電子，N原子最外層有5個電子、Al氧原子最外層有3個電子、Si原子最外層有4個電子、S原子最外層有6個電子、O原子最外層有6個電子，所以符合條件的是Al元素，故答案為：鋁．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______；②、③、⑦的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：______．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：______
（5）③的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應的離子方程式為______
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______，N→⑥的單質的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現行元素周期表中，形成化合物種類最多的元素是（　　）

A．C

B．N

C．O

D．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據周期表對角線規則，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，又已知氯化鋁的熔、沸點較低，易升化．回答下列問題：
（1）寫出鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式______
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）鋰和鎂據對角線規則，性質也相似．鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是______
（4）氯化鈹的水溶液呈______性，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．
（2）畫出A的原子結構示意圖：______，
（3）畫出C的離子結構示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol^-1）

	鋰	X	Y
第一個電子	519	502	580
第二個電子	7296	4570	1820
第三個電子	11799	6920	2750
第四個電子		9550	11600

（1）為什么鋰原子失去第二個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學式為______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　　）

A．氫氧化鈹[Be（OH）₂]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹（At）為有色固體，HAt不穩定

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H₂Se）是無色、有毒，比H₂S穩定的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

，違背了  原理。
（3）F位于          族      區，其基態原子有     種運動狀態。
（4）CD₃中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是       ；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca²^＋數為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是       。

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