Question

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

C ．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^—)+c(OH^—)+2c(A^2—)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2—)＞c(H⁺)＞c (OH^—)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A不正確，因為酸是弱酸，兩種鹽都水解，離子種類相同；B不正確，根據水解方程式A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－、HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－可知，前者陰離子個數是增加的，所以在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數前者多；C正確，符合電荷守恒；D不正確，因為水解溶液顯堿性，答案選C。

考點：考查水解的應用和有關判斷以及離子濃度大小比較

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，注重解題的靈活性，側重對學生方法的指導與訓練。該題的關鍵是理解水解原理，以及利用好溶液中離子濃度的各種守恒關系。