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今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：

其推斷正確的是

選項	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH₃	O₂	NO	H₂O	NO₂
B	Mg	CO₂	C	MgO	CO
C	C	H₂O	CO	H₂	HCOOH
D	FeBr₂	Cl₂	FeCl₂	Br₂	FeCl₃

試題分析：A項不符合置換反應類型，錯誤；B項正確；C項中CO和氫氣不能化合生成戊，錯誤；D項中若發生置換反應，生成丙應該是三價鐵離子，錯誤；選擇B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．鈹的原子半徑小于硼的原子半徑	B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8
C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱	D．單質鈹易跟冷水反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學常見的幾種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題：
（1）X的單質與A反應的化學方程式是________________________________。
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是             ____溶液(寫化學式)；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是                                                     ；
②寫出D→E反應的離子方程式                                                ；
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO₂)為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質．（反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是            ，F的化學式是            。
（2）工業上要實現A—D D—Y的轉化需要的設備分別是        、        。
（3）在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是             。
（4）反應⑧的離子方程式為                            。
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為（     ）。

A．+4價

B．-2價

C． 0價

D．+2價

（6）分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產生氣體體積的大小關系是。（“前者大” “后者大” “相同”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是       （填字母）。
a．S     b．N₂     c．Na     d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學式為       ；在貯存C溶液時應加入少量X，理由是                       （用必要的文字和離子方程式表示）。
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B。反應①的離子方程式可能為                               或                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

置換反應可用下圖表示，回答下列問題：

（1）若甲為黃綠色氣體，單質乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為
                                                                               。
（2）若過量單質甲與化合物A發生反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是                      ，寫出鋁粉與所用試劑反應的離子方程式                                                        。
（3）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式
                                                                        。
（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優質的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H₂O已略去)。

請回答下列問題：
若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質
①加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是________________；工業上制取A的離子方程式為__________________________________。
②用A制備漂白粉的化學方程式是________________________________________________。反應②的離子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液時可加入少量的______（填物質名稱）以抑制水解。
（2）若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是________。
（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________________________。
（4）若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是氣態酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學式），鑒別這兩種氣態酸性氧化物�？蛇x用________________（填一種試劑名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是        （填編號）；
（2）表中編號原子中，半徑最小的是             （填元素符號，下同），第一電離能最小的是：                  ，電負性最大的是                                      ；
電負性大�。孩菰�             ④元素（填大于、等于或小于），第一電離能大小：⑤元素         ④元素（填大于、等于或小于）。
（3）某元素的價電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層的孤對電子數為        ；該元素還可與元素①形成18電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，反應的離子方程式為：                              ；
（4）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據：

表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的化學式：
A____________ D_______________
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
① A與B在溶液中反應的離子方程式為：___________________________________
② 根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是（用化學式或離子符號表示）_________________________________________________。

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