Question

3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為

1：2

，原子數之比為

1：3

質量之比為

4：11

．

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算出O₂的物質的量，然后求出比值；
每個CO₂分子含有3個原子，每個O₂分子含有2個原子，根據N=nNA計算原子數目之比；
根據m=n×M求出CO₂的質量，然后求出比值．

解答：解：O₂的物質的量為

3.2g

32g/mol

=0.1mol，3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為：1：2；
每個CO₂分子含有3個原子，每個O₂分子含有2個原子，0.1molO₂和0.2mol CO₂原子數目之比為：1：3；
CO₂的質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，質量之比為：4：11
故答案為：1：2；1：3；4：11．

點評：考查物質的量有關計算，難度不大，注意公式運用，尤其是分子中原子數目的求法．