【題目】“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式，請結合圖回答下列問題：
（1）圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、銅單質，還能表示；
（2）從微粒的角度說明圖2反應的實質是；
（3）圖3為物質甲發生分解反應的微觀示意圖．①物質甲中氧元素的化合價為；
②寫出反應的化學方程式。
【答案】
（1）一個銅原子
（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
（3）﹣1；2H2O2
2H2O+O2↑
【解析】解：（1）“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質，還能表示一個銅原子；（2）從圖可以看出該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（3）①物質甲為過氧化氫，由于氫顯+1價，則氧元素的化合價為﹣1 價；②該反應是過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式是：2H2O2
2H2O+O2↑． 所以答案是：（1）一個銅原子；（2）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（3）①﹣1；②2H2O2 2H2O+O2↑．
【考點精析】通過靈活運用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．
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【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發生反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是
A. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率增大
B. 再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數增大
C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應方向移動，達到新平衡后NO2的體積分數減小
D. 升高溫度，體系的顏色加深
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【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現空間站中O2的循環利用。
Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應：2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
（1）將原料氣按
∶
=1∶4置于密閉容器中發生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
① 該反應的平衡常數K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。
② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。
③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化效率的是______（填標號）。
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）
② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。
③ 新方案的優點是________。
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 離子化合物一定存在離子鍵
B. 存在共價鍵的分子不一定是共價化合物
C. 離子化合物中可能存在共價鍵
D. 共價化合物中可能存在離子鍵
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【題目】下列敘述中描述的物質一定是金屬元素的是
A. 易失去電子的物質
B. 第三周期中，原子的最外電子層只有2個電子的元素
C. 單質具有金屬光澤的元素
D. 原子的最外電子層只有1個電子的元素
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【題目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬________，熔點比各成分金屬__________。
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【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①常溫下112mL液態水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。
（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。
（3）標準狀況下，VL氨氣溶解在水中（水的密度近似為1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質物質的量濃度是________ mol/L 。
（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。
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