Question

【題目】有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為極，電極反應式為；
（2）B裝置中Cu為極，電極反應式為；
（3）當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為 L．

Answer 1

【答案】
（1）負； H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
（2）陽； Cu﹣2e﹣=Cu2+
（3）2.24
【解析】解：（1）裝置A為原電池a為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應為；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，b為負極，氫氣失電子在堿溶液中生成水，電極反應為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以答案是：負；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）B裝置為電解池，銅電極做電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，電極反應Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以答案是：陽；Cu﹣2e﹣=Cu2+；（3）當銅片的質量變化為12.8g時物質的量= =0.2mol，依據電極反應和電子守恒計算得到，銅電極電極反應：Cu﹣2e﹣=Cu2+；a電極反應為；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，依據電子守恒得到，O2～2Cu，a極上消耗的O2物質的量為0.1mol，標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以答案是：2.24．