Question

【題目】下列關系式錯誤的是( 　 )

A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數) ++ c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CO2的水溶液中，碳酸部分電離出氫離子，溶液呈酸性，由于氫離子還來自水的電離、HCO3-的電離，則c(H+)＞c(HCO3-)，由于第二步電離極弱，則c(HCO3-)＞＞c(CO32-)，所以該溶液中離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)，故A正確；B．等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒可得：c(Na+)＞c(CN-)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．HCO3-能水解生成H2CO3、OH-，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C正確；D．兩種弱酸HX和HY混合后，根據二者的電離平衡常數可知溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數)：c(H+)==，故D錯誤；故選D。