Question

（4分）硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題：
（1）在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 　　　   （填寫代號）：

A．7.32L

B．6.72L

C．20.16L

D．30.24L

（2）若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式  　　　　　　　　　　　　                  。

Answer 1

（共4分）（1）AB  （2）3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

試題分析：（1）濃硫酸中溶質的物質的量是1.8mol，濃硫酸和銅反應的化學方程式是
Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，所以理論上應該生成SO₂的物質的量是0.9mol，標準狀況下的體積是20.16L。但由于在反應過程中，濃硫酸的濃度會逐漸降低，所以實際生成的SO₂氣體的體積小于20.16L，所以答案選AB。
（2）在酸性條件下，硝酸鈉具有氧化性，可以繼續氧化單質銅，反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
點評：該題屬于基礎性試題，難度不大。關鍵是理解隨著反應的進行濃硫酸的濃度降低這一客觀事實。與之相類似的還有二氧化錳和濃鹽酸的反應等。