Question

（10分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應的化學方程式為:
C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀) CO₂↑+  Cr₂ (SO₄) ₃+          +          .
（1）此反應的氧化劑是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反應的化學方程式。
（3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是               （填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）生成0.5mol還原產物時，轉移的電子的物質的量為                     mol。
（5）K₂Cr₂O₇可用于測定亞鐵鹽的含量，現有FeSO₄試樣0.4000克，溶解酸化后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則該試樣中FeSO₄的質量分數為               。       

Answer 1

(1)K₂Cr₂O₇；C；（2）3、2、8、3、2、2K₂SO₄、8H₂O；（3）A；（4）3；（5）91.2%

試題分析：（1）此反應的氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原劑是C，即被氧化的元素是C，氧化產物是CO_2。（2）根據氧化還原反應中元素的化合價升高與降低的總數相等可得3C+ 2K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄(稀)= 3CO₂↑+ 2Cr₂ (SO₄) ₃+2K₂SO₄+8H₂O. （3）H₂SO₄在上述反應中表現出來的性質是酸性，因此選項是A。（4）根據反應方程式可知：每轉移12mol的電子，產生還原產物Cr₂ (SO₄) ₃2mol。因此若生成0.5mol還原產物時，轉移的電子的物質的量為3mol。（5）根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知：K₂Cr₂O₇～6FeSO₄。n(K₂Cr₂O₇)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10^-4mol，則n(FeSO₄)=2.4×10^-3mol，m (FeSO₄)=2.4×10^-3mol× 152g/mol=0.3648g。則該試樣中FeSO₄的質量分數為(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。