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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）

A．用（a）裝置制備并收集少量NO₂氣體

B．通過（b）裝置實現化學反應：2Cu＋O₂＋4H^＋=2Cu²^＋＋2H₂O　　

C．裝置（c）可用于定量測定H₂O₂的分解速率

D．裝置（d）可用于實驗室制取乙酸乙酯

不能用排水法收集NO₂氣體，A項錯誤；（c）裝置中沒有形成液封，生成的氣體會從長頸漏斗逸出，C項錯誤；（d）裝置的設計沒有防倒吸，且生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，

）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是                          。
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式                            。
（3）反應過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，其原因是                      ，
應采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
（4）抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是                  。
（5）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。

回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO₂，化學反應方程式為                             。
（2）用B裝置制CO₂，使用該裝置優點的是                           。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。
II．測定煙氣中SO₂的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是    、    。（填序號）
①KMnO₄溶液；②飽和NaHSO₃溶液；③飽和Na₂CO₃溶液；④飽和NaHCO₃溶液
（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t₁分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO₂的體積分數是               。
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO₂占原有SO₂的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常溫下，它可催化SO₂與O₂的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式 ①SO₂+2H₂O+2Fe³⁺＝SO₄²^-+2Fe²⁺+4H⁺ ②                          。
（7）若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t₂分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色渾濁液，經     、洗滌、       、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度 g/cm³	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加　　　　　B．冷卻后補加     C．不需補加    D．重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。
(6)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶    B．溫度計      C．吸濾瓶     D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本實驗所得到的環己烯產率是________(填正確答案標號)。
A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內的藥品應是( )

A．銅和稀硝酸	B．銅和濃硝酸
C．碳酸鈣與稀硫酸	D．亞硫酸鈉和濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　)

　　　　　① ②　　　③　　　　　④

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②：可用于吸收NO₂或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③：先從b口進氣集滿二氧化碳，再從a口進氣，可收集一氧化氮

D．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L^-1)，應選用的儀器是_____。
a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO₃溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質是_____。把這個實驗得到的氣體收集起來，用來測定CO₂的分子量，如果B物質失效，測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸
c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_____，原因是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

	氣體	a	b	c
A	NO₂	濃硝酸	銅片	濃硫酸
B	SO₂	濃硫酸	Cu	酸性KMnO₄溶液
C	CO₂	稀硫酸	CaCO₃	濃硫酸
D	NH₃	濃氨水	生石灰	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等。
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁。

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子（Al₂Cl₆），在空氣中能吸收水分，發生水解。
（1）填寫下列儀器的名稱：A            ，B            。
（2）裝置C中盛裝的試劑是            ；裝置G中盛裝的試劑是            。
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是             。
（4）裝置F中的現象是                                            。
（5）裝置E的作用是                                              。
（6）實驗結束后應先撤去   （填“甲”或“乙”）處的酒精燈。

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