Question

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷正確的是（ ）

A.沉淀甲不一定是純凈物
B.溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣
C.K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C
【解析】解：溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化碳，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣ ， 溶液中一定不存在Mg2+、Al3+ ， 再根據溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；
加入鹽酸生成了沉淀甲，根據題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32﹣ ， 沉淀甲為硅酸；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO2﹣ ， 白色沉淀乙為氫氧化鋁，
A．沉淀甲為硅酸，為純凈物，故A錯誤；
B．Al3+和CO32﹣、SiO32﹣發生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．根據以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2﹣和SiO32﹣ ， 故C正確；
D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯誤．
故選C．