Question

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進行如下實驗：①將0.1L pH=10的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合反應后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．下列判斷正確的是（　　）

A、甲的溶質(zhì)是Na₂CO₃

B、乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C、丙的溶質(zhì)是NaOH

D、戊的溶質(zhì)是HCl

Answer 1

分析：根據(jù)①確定乙、丁為HCl和CH₃COOH兩種酸，根據(jù)同濃度時乙的用量大說明乙是弱酸即為CH₃COOH，則丁為HCl；
根據(jù)②確定丙是弱堿即為NH₃?H₂O，濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性，因氯化銨水解呈酸性；
根據(jù)③確定戊分別是NaOH或Na₂CO₃．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH說明戊是強堿NaOH；
甲是Na₂CO₃；以此解答該題．

解答：解：由①得出以下結(jié)論：甲溶液pH=9說明甲為堿性物質(zhì)，則乙、丁為HCl和CH₃COOH；
中和同樣的堿性物質(zhì)，同濃度時乙的用量大說明乙是弱酸即為CH₃COOH；則丁為HCl；由②得出以下結(jié)論：由上已知丁為HCl，濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性．
說明丙是弱堿即為NH₃?H₂O；由③得出以下結(jié)論：由上已知甲，戊分別是NaOH或Na₂CO₃．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH說明戊是強堿NaOH；甲是Na₂CO₃；
所以：甲是Na₂CO₃；乙是CH₃COOH；丙是NH₃?H₂O；丁為HCl；戊是NaOH，
故選AB．

點評：本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度較大，本題注意從酸、堿強弱的角度作為推斷題的突破口．