【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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【題目】下列描述中，不正確的是
A.FeSO4 可用于防止食品氧化變質，延長食品的保質期
B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的銅粉，銅粉全部反應后，溶液中一定含有Fe2+
C.物質NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟鹽酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應
D.鐵在氧氣中燃燒，生成黑色的Fe3O4
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【題目】下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要考慮實驗安全的是（ ）
A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體的驗純
C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D. 滴管不能交叉使用
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【題目】下列物質的保存方法正確的是（ ）
A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B. 用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C. 把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D. 氯水通常保存于無色試劑瓶中
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【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導電，所以液溴是非電解質
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學性質相同
D．只含共價鍵的物質一定是共價化合物
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【題目】鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量。化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。現查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1 mol HCl時的熱效應( )
A．吸熱183 kJ B．放熱183 kJ
C．放熱91．5 kJ D．吸熱91．5 kJ
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【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學們進行了一系列實驗探究。他們設計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一。
請回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。
（2）氣體X的分子式為 。
（3）反應④的化學反應方程式為 。
（4）常溫下，將綠礬配成約0.1molL－1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因 ，該溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= molL－1（填數值）。
（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定終點的現象是 。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 13C和14C屬于同一種元素，也屬于同一種核素
B. 1H和2H是不同的核素，兩者互為同位素
C. H2O和D2O互為同素異形體
D. 金剛石和石墨都是碳元素形成的單質，具有相同的物理化學性質
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【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式： 。
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有 。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 、 過濾。
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。陽極產生 L氣體(標準狀況)。
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