Question

【題目】將固體NH4Br置于2.0 L的密閉容器中，在某溫度下發生如下反應：

NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)

2 min后，測得H2為1 mol，HBr為8 mol，則上述反應中生成NH3的速率為(　　)

A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1

C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，據此分析；氫氣的物質的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，據此計算分解的溴化氫的濃度；

此題為連鎖反應，溴化銨分解生成的溴化氫又有一部分分解，故剩余的溴化氫的量為溴化銨分解生成的溴化氫的量減去分解的溴化氫的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)；氫氣的物質的量為1mol，其濃度=1/2=0.5mol/L，則c分解(HBr)=1mol/L；HBr的物質的量為8mol，c剩余(HBr)=8/2=4mol/L；則c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L；溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，則2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應速率為：v=5/2==2.5mol/(Lmin)；C正確；

綜上所述，本題選C。