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已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數如下：

化學式	Zn(OH)₂	ZnS	AgCl	Ag₂S	MgCO₃	Mg(OH)₂
溶度積	5×10^－17	2.5×10^－22	1.8×10^－10	6.3×10^－50	6.8×10^－6	1.8×10^－11

根據上表數據，判斷下列化學方程式不正確的是( )
A．2AgCl＋Na₂S=2NaCl＋Ag₂S
B．MgCO₃＋H₂O△,Mg(OH)₂＋CO₂↑
C．ZnS＋2H₂O=Zn(OH)₂＋H₂S↑
D．Mg(HCO₃)₂＋2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

根據溶度積常數可知，溶解度：ZnS＜Zn(OH)₂，由于發生復分解反應時生成溶解度更小的物質，故C不正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫時，FeCl₃溶液呈______性，實驗室在配制FeCl₃溶液時，常常加入一定量的鹽酸，加入鹽酸的作用是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^II[FeCr]O₄（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8	B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8	D．x =" 1.5" ，a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L^－¹的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發生反應為:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發生反應的化學方程式為，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數是_________。

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是（寫一種既可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S²^－）之間存在如下關系： c² (H^＋) ·c（S²^－) =" 1" . 0×10^－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）為 lmol/L，應調節溶液的c（H^十）為__________。　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰，下列說法不正確的是

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^－¹³

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有少量Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl₂。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是(　　)

A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：

	冷軋含鋅廢水水質	經處理后的水國家環保標準值
Zn²^＋濃度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO₄^2-濃度/(mg·L^－1)	≤23 000	≤150

經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn²^＋的濃度為 mg·
L^－1(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)， (填“符合”或“不符合”)國家環保標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知難溶性物質K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)=2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動

C．該平衡的Ksp=c(Ca²⁺)·c(K⁺)·c(Mg²⁺)·c(SO₄^2-)

D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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