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下列反應中，可作為設計化學電源的依據的是（　�。�

A．HCl與NaOH反應

B．SO₃與H₂O反應

C．H₂與O₂反應

D．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應

A．鹽酸和氫氧化鈉反應屬于酸堿中和反應，各元素的化合價不變，屬于非氧化還原反應，所以不能設計成化學電源，故A錯誤；
B．三氧化硫和水反應生成硫酸，該反應屬于非氧化還原反應，所以不能設計成化學電源，故B錯誤；
C．氫氣和氧氣反應生成水且放出大量熱，該反應屬于氧化還原反應，所以能設計成化學電源，故C正確；
D．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應屬于復分解反應，各元素化合價不變，是非氧化還原反應，且該反應吸熱，所以不能設計成化學電源，故D錯誤；
故選C．

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發生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應中可設計成原電池的是（　�。�

A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H＞0

B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）；△H＞0

C．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H＜0

D．CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜0

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化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑

C．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為10.4克

D．陰極反應式為：2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-

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電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列流程：
（1）寫出流程①中回收金屬銅時發生反應的離子方程式______．請根據上述反應設計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質溶液）______．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：______．