Question

【題目】向300mL 2.0mol·L－1鹽酸中加入幾小塊大理石，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)試回答下列問題:

(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速度為v3，則v1v2v3從大到小的順序為 ，其中造成v1和v2大小關系的主要原因是

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是 (填編號)

A．蒸餾水 B．Na2CO3 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸

(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】(1)v2>v1>v3； 因該反應是放熱反應，EF段的溫度高；(2)AC；(3)1.0。

【解析】

試題分析：（1）此反應屬于放熱反應，EF段的溫度高于OE段，溫度起主要作用，因此v2>v1，FG反應物濃度最小，濃度起主要作用，因此反應速率最小，即v2>v1>v3；（2）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A、加入蒸餾水，稀釋鹽酸，c(H＋)降低，反應速率降低，故正確；B、加入Na2CO3，Na2CO3溶于水，增加和鹽酸的接觸面積，反應速率加快，故錯誤；C、氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸，c(H＋)降低，反應速率減緩，故正確；D、加入濃鹽酸，c(H＋)增大，反應速率加快，故錯誤；（3）根據化學反應速率的定義，消耗的n(HCl)=2n(CO2)=(4.48－1.12)×2/22.4mol=0.3mol，v(HCl)=0.3/(300×10－3×1)mol/(L·min)=1.0 mol/(L·min)。