Question

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A^＋比
B^－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為序40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數目之比為2∶1。請回答下列問題。
(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順為下列的________(填序號)。
①A單質>B單質>R  ②R>A單質>B單質
③B單質>R>A單質  ④A單質>R>B單質
(2)CB₃分子的空間構型是________，其固體時的晶體類型為______________。
(3)寫出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的電負性大小關系為____________。
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A^＋周圍與它距離相等且最近的B^－有______個，這些B^－圍成的空間幾何構型為____________。

Answer 1

(8分每空一分)  (1)②   (2)三角錐形　分子晶體
(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　NH₃與水分子之間可以形成氫鍵且發生化學反應
(4)B>D　(5)6　正八面體

試題分析：B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B應該是氯元素。又因為A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A^＋比B^－少一個電子層，所以A是鈉元素。C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以C是氮元素。D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，則D是第ⅥA族元素。最高價氧化物中含D的質量分數為40%，則有。即M＝32。由于且其核內質子數等于中子數，所以D是16號元素S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數目之比為2∶1，則R是硫化鈉。
（1）鈉是金屬晶體，氯氣形成的晶體是分子晶體，硫化鈉形成的晶體是離子晶體，則A單質、B單質、化合物R的熔點大小順為R>A單質>B單質，答案選②。
（2）氨氣是三角錐形結構，形成的晶體是分子晶體。
（3）根據構造原理可知，S原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。由于NH₃與水分子之間可以形成氫鍵且發生化學反應，所以氨氣的溶解性大于H₂S的溶解性。
（4）非金屬性越強，電負性越大，所以氯元素的電負性大于S元素的電負性。
（5）根據氯化鈉的晶胞結構特點可知，每個A^＋周圍與它距離相等且最近的B^－有6個，這些B^－圍成的空間幾何構型為正八面體。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，貼近高考，試題注重基礎，側重能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。