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有M和R兩種短周期主族元素，已知M⁺與R²^－核外電子數之和為20，則下列說法中正確的是（）

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M與R是同一周期元素

D．R與M元素組成的化合物中可能存在非極性鍵

由兩離子所帶電荷可判定R元素為氧或硫，故有兩組離子符合題意：Na⁺與O²^—、Li⁺與S²^—，故R、M可在第二或第三周期，但不是同一周期元素
R與M元素組成的化合物過氧化鈉中存在O—O非極性鍵，答案為D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。

（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為_______________________________________________.

（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________.

（4）在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的

= (注：題中所設單質均為最穩定單質)

（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是
（6）用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式。（假設C只被還原至+2價）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數

是其電子總數的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩定性由強到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中

含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為　　。
(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂中的化學鍵被完全破壞，當有1mol NaNO₂發生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為　。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀

溶液中由水電離出來的H^＋離子濃度之比為　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的原子核外3個能級上有電子，且每個亞層上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W	W的一種同位素的質量數為28，中子數為14

（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，
鍵的極性較強的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　晶體,請寫出它的一種用途：_____________ 。
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的部分性質數據如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價	+1	+5 －3	+7 －1	+6 －2	+3

（1）Z離子的結構示意圖為      。
（2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態氫化物的穩定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e^－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時間后，觀察到試管中的現象是      ，發生反應的離子方程式是     。

（4）XO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO₂+ 2NaOH =" M" + NaXO₃+ H₂O（已配平），產物M中元素X的化合價為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式。
（2）單質a、f對應的元素以原子個數比1 ：1形成的分子（相同條件下對H₂的相對密度為13）中含個

鍵和個

鍵。

（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡離子的化學式為，其中X與Ag^＋之間以鍵結合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個數原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結構式為             。
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）    。
（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
                                                   。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為、W為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的陰離子結構示意圖是              ；
（2）元素Z的單質的電子式為         。標況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質不擴散），一段時間后，試管內溶液的物質的量濃度為                  。
（3）元素Y常見的同素異形體有                。 Y最高價氧化物中的化學鍵類型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質是常見的燃料，1g該燃料燃燒產生CO₂(g)和H₂O(l)時放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：
a．取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取甲的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學式為                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，已知_aX^m+比_bY^n-少2個電子層，則下列說法正確的是（）

A．X只能位于第二周期	B．a一定小于b
C．(b－a＋m＋n)一定等于16	D．Y只能位于第三周期

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