Question

【題目】（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物質(zhì)的量濃度________，取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.004mol/L，求加入蒸餾水的體積_________（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）

（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為__________，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒，定容時(shí)俯視刻度線測(cè)定結(jié)果會(huì)____________________（填偏高、偏低、無(wú)影響）

Answer 1

【答案】0.05mol/L 230mL 13.6mL 20 偏高

【解析】

（1）根據(jù)n=計(jì)算n（Na2CO3·10H2O），結(jié)合溶液體積計(jì)算c（Na2CO3）；根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）計(jì)算V（稀溶液），進(jìn)一步計(jì)算蒸餾水的體積。

（2）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式計(jì)算所需濃硫酸的體積。根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒的規(guī)格。根據(jù)公式c=進(jìn)行誤差分析。

（1）n（Na2CO3·10H2O）==0.005mol，則溶質(zhì)Na2CO3物質(zhì)的量為0.005mol，c（Na2CO3）==0.05mol/L；根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.05mol/L×0.02L=0.004mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.25L，稀釋時(shí)對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)，則加入蒸餾水的體積為0.25L-0.02L=0.23L=230mL。

（2）稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變，則1.84g/cm3V（濃H2SO4）×98%÷98g/mol=0.5mol/L×0.5L，解得V（濃H2SO4）=13.6mL。根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20mL量筒。定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。