Question

下列離子方程式書寫正確的是                       （   ）

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－ = CaSO3↓＋2HClO

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋ ＋HSO3－ ＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－ ＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ = CaSO4↓＋H2O

Answer 1

B。

Ca(ClO)₂具有強氧化性，應把SO₂氧化成SO₄^2－，產物中不可能有CaSO₃生成， A錯；B項中，NaOH過量，不是以NH₃·H₂O的形式存在，而以NH₃氣體的形式放出，正確。選項C中在酸性條件下，不可能有OH^－生成，正確的離子方程式應為IO₃^－ ＋5I^－＋6H^＋ = 3I₂＋3H₂O；D項中，因微溶的Ca(OH)₂就是溶液，所以生成的微溶的CaSO₄會因溶液體積增大而更難沉淀，其正確的離子方程式應為OH^－＋H^＋ = 2H₂O，D項錯。