Question

(10分)下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是______（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為_____＞_____＞____ （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是_______（寫出一種）。

Answer 1

（1）F  C  （2）Cl  NaOH   Al（OH）₃  （3）Na＞Mg＞Al ；單質(zhì)分別與水或酸反應的劇烈程度（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）合理答案即給分

解析試題分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，則
（1）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強，在第ⅦA中F的非金屬性最強，則F的非金屬性最強，碳元素形成的有機物種類最多；
（2）同周期，從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物Al（OH）₃的具有兩性；
（3）同周期，從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質(zhì)的活潑性為Na＞Mg＞Al，可利用單質(zhì)分別與水（或酸）反應的劇烈程度來驗證（或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱）。
考點：考查元素周期表和元素周期律