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某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
C

試題分析：A、由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；C、有催化劑的活化分子的能量低于無(wú)催化劑活化分子的能量，所以催化劑降低反應(yīng)的活化能，正確；D、正逆反應(yīng)的活化能是相同的，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
D．CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（   ）
A．1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知l mol SO2(g)氧化為1 molSO3 (g)的。請(qǐng)回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無(wú)”）影響。
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計(jì)算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，則工業(yè)冶煉晶體硅反應(yīng)2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =
A．+768 kJ/molB．-768 kJ/molC．+2342 kJ/molD．-2342 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。  Q1、Q2、Q3均為正值。下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和
B．將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ
C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T (g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量Q1+kJ
D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號(hào)）。
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kpa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
_  _。
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______。
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
                                                                        ；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
                                                                        ；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于          ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2          1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是                                                                         
                                                               ；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3=              ，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是
                                                            。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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