Question

【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。

請回答：

（1）E中濃硫酸的作用____________。

（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是_____________。

（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有______________。

A.濃鹽酸的揮發 B.隨反應進行鹽酸濃度下降

C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量

Answer 1

【答案】 防止F中的水蒸氣進入D中 銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙 AB

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，氯氣的實驗室制法、性質等知識。根據裝置圖結合B、C、D、E、F中加入的藥品分析。A為實驗室制取氯氣，B、C為除雜、干燥裝置，D、E、F為驗證性質裝置，G為尾氣吸收裝置。

（1）根據裝置圖和所加藥品可知，D用于驗證干燥的氯氣無漂白性，F用于驗證濕潤的氯氣具有漂白性，則E中濃硫酸的作用是防止F中的水蒸氣進入D中。

（2）氯氣能與銅發生反應生成氯化銅，則F中可看到的現象是銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙。

（3）實驗室用濃鹽酸和MnO2反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發導致鹽酸的用量增加，A項正確；隨著反應的進行，鹽酸濃度下降，稀鹽酸和MnO2不反應，導致鹽酸的用量增加，B項正確；該反應要緩慢加熱，防止鹽酸的揮發，C項錯誤；稀鹽酸和MnO2不反應，MnO2固體過量，稀鹽酸和MnO2也不反應，D項錯誤。答案選AB。