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有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒內溶液的體積?( )
A.大于40.0 mL
B.為40.0 mL?
C.小于40.0 mL
D.為10.0 mL
【答案】分析:滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下(量筒與此相反),在刻度以下還有一段空間沒有刻度.
解答:解:滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下(量筒與此相反),在刻度以下還有一段空間沒有刻度.因此,將裝到50ml刻度處的溶液全部放出,除由10ml刻度處到50ml刻度處有40ml溶液外,還有滿刻度以下的溶液一并放出,總量超過40ml.
故選A.
點評:本題考查滴定管的結構,題目難度不大,注意滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下(量筒與此相反),滿刻度以下還有一段空間沒有刻度.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有一支50ml的酸式滴定管,其中盛有0.1mol/L的鹽酸,液面恰好在30ml刻度處,把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中,然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性,消耗NaOH溶液的體積是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

文獻資料顯示某地區的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨.某興趣小組對酸雨進行實驗研究.
(1)提出合理的假設:該酸雨中的溶質除H2SO4、HC1外,該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程,預測主要溶質還一定有
 

(2)設計實驗方案驗證以上假設.在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論.限選試劑及儀器:鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管.
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1:取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中,待用 無明顯現象
步驟2:往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液,靜置,過濾 有白色沉淀
步驟3:取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸 濾渣不能完全溶解,說明酸雨中含有硫酸
步驟4:取適量步驟2得到的濾液,
 
 
步驟5:往B試管中加入
 
,振蕩
 
(3)酸雨部分組成測定:
①標準溶液配制:實驗室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
 

②滴定:準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴
 
溶液作指示劑,將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管,滴定終點現象為
 
,記錄數據,重復滴定2次,平均消耗碘水VmL.
計算:被碘水氧化的物質的量濃度之和為
 
(只列出算式,不做運算)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下:

① 取一支堿式滴定管(如圖有兩只滴定管,你選擇哪一只?)      (填寫對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴;

③ 滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,當錐形瓶內溶液由

                 (填寫顏色變化)且半分鐘內不褪色時,即達到滴定終點;

④ 記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:

實驗次數

起始滴定管讀數

終點滴定管讀數

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為                    (保留小數點后3位)。

⑤ 如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(其它操作均正確),則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是        (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆濟南市高二第二學期期末考試化學試卷(理科) 題型:實驗題

(8分)

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下:

① 取一支堿式滴定管(如圖有兩只滴定管,你選擇哪一只?)      (填寫對應字母),用少量標準NaOH溶液潤洗2~3次水洗后的堿式滴定管,再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數;

② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴;

③ 滴定時,邊滴邊振蕩,同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化,當錐形瓶內溶液由

                  (填寫顏色變化)且半分鐘內不褪色時,即達到滴定終點;

④ 記錄液面刻度讀數。根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準鹽酸的體積,再重復測定兩次,實驗結果記錄見下表:

實驗次數

起始滴定管讀數

終點滴定管讀數

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

1.00mL

25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為                     (保留小數點后3位)。

⑤ 如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(其它操作均正確),則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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