Question

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

 

實驗步驟如下：

 

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。

(2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。

A．小于1.5　　　B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4

(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結論是______________________。

(4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。

 

Answer 1

　(1)玻璃棒、漏斗、燒杯

(2)C

(3)取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3＋

(4)OH－＋Al(OH)3=AlO2— ＋2H2O　過濾、加熱或灼燒

【解析】　(1)操作①是過濾，所以需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯。

(2)操作②的目的是沉淀鐵離子和鋁離子，但不能沉淀鎂離子，所以根據沉淀的pH可知，應控制溶液pH的合理范圍是5.2～9.4，答案選C。

(3)檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現象，說明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3＋。

(4)B中沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鐵，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以得到氫氧化鐵的方法是加入氫氧化鈉溶液，過濾即可，反應的離子方程式是OH－＋Al(OH)3=AlO＋2H2O；由于在氫氧化鐵表面有吸附的離子，所以在過濾之后還需要洗滌，最后加熱或灼燒。