Question

將0.2 mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO₂的混合氣體．已知：該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96L(標準狀況)；金屬R的原子核中質子數比中子數少4．測得RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半．通過計算，求出該鹽的化學式．

 

Answer 1

答案：
解析：

FeC2O4

提示：

由混合氣體對氫氣的相對密度為18，算出混和氣體的平均分子量為36，由十字交叉法算出CO和CO2的比例為（44－36）：（36－28）＝1：1，體積為8.96L(標準狀況)，總的量為0.4mol，可得到金屬R的一種含氧酸鹽分子式為，RC2O4，又RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半，算出R的分子量為56，是鐵元素．