Question

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為 反應③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。

Answer 1

【答案】⑴ 四 Ⅷ

⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2↑

2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO＋ 3H2↑

Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ， 35.75%

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是中學化學常見單質，依據題中的轉化關系，XA+C+Y，可以初步推斷X為NaCl溶液電解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中學化學常見單質；X是B和C的化合產物，所以B為Na，C為Cl2；所以Y一定是NaOH；Y+D→A+Z，此反應是D單質和氫氧化鈉溶液反應生成A單質，通過所學D為金屬鋁，A為H2，Z為NaAlO2；C為Cl2；A+C→W，W為HCl，W+D→K，K為AlCl3；Z+K→M，M為Al(OH)3；根據轉化關系，E是單質，W（HCl）+E→H+A（H2）；H+C（Cl2）→N；N+E→H，說明E是變價元素單質，和酸反應證明是金屬單質，所以判斷E為Fe；H（FeCl2），N為（FeCl3）結合轉化關系符合題意。綜上所述轉化關系中的物質分別是：A、H2；B、Na；C、Cl2；D、Al；E、Fe；H、FeCl2；K、AlCl3；M、Al(OH)3；N、FeCl3；W、HCl；X、NaCl；Y、NaOH；Z、NaAlO2；

（1）Y為NaOH，NaOH是離子化合物，電子式為；構成E單質的元素是鐵，鐵元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。

（2）反應①是電解食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣，離子方程式為2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑+ H2↑；

反應②是鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO＋3H2↑；

反應③是NaAl02+AlCl3→Al(OH)3，反應的離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓。

（3）①工業上用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉，則化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO－具有氧化性，能將I－氧化成I2，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，發生反應的離子方程式為ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O；根據化學反應ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關系式為ClO－—2Na2S2O3，根據題給數據，Na2S2O3的物質的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，所以ClO-總的物質的量為0.01mol，該漂白粉中有效成分的質量分數為(0.005mol×143g/mol)÷2g×100%=35.75%。