Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照① ⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

(1)元素①的原子結構示意圖為_____

(2)元素②、③形成離子的半徑_____>_____。

(3)元素⑤、⑥形成的氣態氫化物穩定性__________>___________。

(4)元素④的最高價氧化物的水化物與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】 F－ Na＋ HCl H2S Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4]－

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結合元素周期律分析解答。

根據元素在周期表中的位置可知①～⑥分別是N、F、Na、Al、S、Cl。則

(1)元素①是氮元素，原子結構示意圖為；

(2)核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則元素②、③形成離子的半徑大小順序是F－＞Na＋；

(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩定，則元素⑤、⑥形成的氣態氫化物穩定性是HCl＞H2S；

(4)元素④的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，與元素③的最高價氧化物的水化物稀溶液氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。