【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ， 可加入鐵粉，再過濾
B.為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液
C.為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4 溶液
D.為除去CO2 中少量的SO2 ， 可使其通過飽和Na2CO3溶液
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【題目】ClO2(與Cl2的氧化性相近），常溫下為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。
（1）安裝F中導管時，應選用圖2中的：___________。（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：____________________。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是：__________________。
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質)，能達到目的是( )
A. 乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾
B. 乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
C. 乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
D. 苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾
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【題目】有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是（ ）
A.SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應
B.高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應
C.光導纖維的主要成分是SiO2
D.自然界中硅元素的儲量豐富，主要以硅單質的形式存在
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【題目】I.（1）比較原子半徑的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強弱：H3PO4_______H2SiO3
（3）穩定性：NH3________PH3
II.寫出下列物質形成過程的電子式：
（4）HCl_________________________
（5）MgCl2 ______________________________
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【題目】Ⅰ.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti2＋中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。
(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是________。
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH
與PH、CH4、BH
、ClO互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
(3)已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________________。
Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示。
(1)設氯化鈉晶體中Na＋與跟它最近鄰的Cl－之間的距離為r，則與Na＋次近鄰的Cl－個數為________，該Na＋與跟它次近鄰的Cl－之間的距離為________。
(2)已知在氯化鈉晶體中Na＋的半徑為a pm，Cl－的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為________。(用含a、b的式子表示)
(3)納米材料的表面原子占總原子數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數的百分比為________。
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【題目】檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入適量HNO3 ④加熱 ⑤取上層液體 ⑥取下層液體
A. ②④⑤③① B. ②④⑥③① C. ②④⑤① D. ②④⑥①
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【題目】難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為
A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2
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