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室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H⁺)＝1×10^－¹³mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是

A．ACl＞BCl＞CCl	B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl	D．BCl＞ACl＞CCl

AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，則AOH的電離度是10％。COH的c(H⁺)＝1×10^－¹³mol / L，則根據水的離子積常數可知，c(OH^—)＝0.1 mol / L，所以COH是強堿。即堿性強弱順序是COH、AOH、BOH。堿越弱，相應的鹽越容易水解，溶液酸性越強，所以選項B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是

A．溶液中粒子的種類共有5種

B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小

C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動

D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na⁺) : c(CO₃^2-)=2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，達到平衡狀態時的可逆反應2A(g)

2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是

A．增加A的物質的量	B．減小A的物質的量
C．升高體系的溫度	D．減小體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，現模擬并分析該反應：
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2molH₂的同時生成1 mol CH₃OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現紅色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對于下列反應：2SO₂ + O₂

2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂

2SO₃ △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于。
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是。
（3）若有4.4g CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成液態甲醇和氣態水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO₂和3molH₂，進行反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H₂)= _____________；該溫度下的平衡常數數值=__________。
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應。CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp="=" 2.8×10^－⁹。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將4×10^－⁴mol/L Na₂CO₃溶液與某濃度的CaCl₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是（）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C．圖丙中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K
隨溫度的變化

D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的逆反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為。
(3)對于反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁> T₂
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現
(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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