【題目】氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是
A. 上述反應中， C是還原劑，AlN是還原產物
B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為-3
D. AlN的摩爾質量為41
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【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）。下列說法不正確的是
A. 常溫下，HA的電離常數K(HA)約為10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的電離程度：a點>b點
D. 滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
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【題目】某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是________________________________；
(2)裝置E中的現象是______________________________________________。
(3)裝置C中右側導管為什么既不插入試管底部，又不只進入試管一點點，其主要原因是___________．
(4)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下：
①步驟一中通入足量Cl2發生反應的離子方程式為_______________________________________。
②步驟二，從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括______________.
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【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶，羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑。回答下列問題：
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
(3)室溫時，NH2OH會發生分解反應，分解產生的無色氣體遇濃鹽酸產生白煙，與空氣接觸變為紅棕色；且其分解產物會使無水CuSO4變藍色，則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應原理如下：2NO+3H2+2HCl
2NH2OH·HCl，某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：
①該實驗適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導管X的作用是_________________________。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆
B. T2下，在0~t1時間內，υ（Y）=
mol/（L·min）
C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態E原子的價電子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態形成晶體時密度 （填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．
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【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
下列說法正確的是
A. 平衡時，X的轉化率為20%
B. t ℃時，該反應的平衡常數為40
C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D. 前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
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【題目】反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. CH3COOH＝CH3COO－+H+ B. Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2
C. H2CO3
2H++CO32－ D. Ca(NO3)2＝Ca2++2NO3－
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