Question

【題目】I.下列物質:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

I.含有極性鍵和非極性鍵的是___________________；含有非極性鍵的離子化合物是____________。(均填序號)

II.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題:

（1）在①~⑨元素中，金屬性最強的元素是_____________，化學性質最穩(wěn)定的元素是________________。(均填元素符號)

（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是____________。

a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

請設計一個實驗，證明元素②與元素⑥的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式(不寫實驗步驟)_____________________________________________________。

（3）⑧構成的單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(該反應為放熱反應)，生成物中三種含Y 元素的離子，其中兩種離子物質的量(n) 與反應時間(t) 的變化如圖所示，寫出該反應的離子方程式是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 ⑧ ⑤ Na Ar b Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓ 5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O

【解析】I.①N2中只含非極性鍵，屬于單質；②、③、⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價化合物；⑧含有極性鍵和非極性鍵，屬于共價化合物；⑤中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦、④中只含離子鍵，屬于離子化合物；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；正確答案：⑧；⑤。

II.由元素在周期表中位置可以知道(1)為H、(2)為C、(3)為N、(4)為O、(5)為Na、(6)為Si、(7)為S、(8)為Cl、(9)為Ar。

（1）在①~⑨元素中，金屬性最強的元素是Na；化學性質最穩(wěn)定的元素是Ar；正確答案：Na； Ar。

（2）a.單質狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，a錯誤；的氫化物比(7)的氫化物穩(wěn)定，說明(8)的非金屬性更強，b正確； c.單質與氫氧化鈉溶液反應不能比較非金屬性強弱，c錯誤；d.不是最高氧化物對應水化物的酸性強弱比較，不能說明元素非金屬性強弱，d錯誤；證明元素C與元素Si的非金屬性強弱，可以用碳酸的酸性大于硅酸的酸性進行比較，把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產生白色沉淀，方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓；正確選項：b ；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓。

（3）由題意可知三種含Y元素的離子為Cl－，ClO－，；根據圖像可以看出n(ClO－)=0.06mol,n()=0.03 mol,根據電子守恒可知：0.06×1+0.03×5=n(Cl－)×1，所以n(Cl－)=0.21 mol，所以n(Cl－)：n(ClO－)：n()=0.21:0.06:0.03=7:2:1，所以該反應的離子方程式為5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O；正確答案：5Cl2+10OH-=2C1O-+C1O3-+7Cl-+5H2O。