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（8分）氣體X對氫氣的相對密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：

試根據題意回答下列問題：
（1）X的化學式為　　　　　　　　　　；X與CO₂互為等電子體，所以可推測其分子結構呈　　　　　　　　（型）。
（2）液態時的A能與金屬鈉反應生成F，熔融態的F能與X反應，其中生成一種固體G。G在受撞擊時，生成兩種單質，其中一種單質能與Li在常溫下反應。試寫出F＋X→G的化學反應方程式　　　　　　　　　　　。
（3）D在較稀濃度（2mol/L）時能與Mg反應生成X。試寫出化學反應方程式　　。
（4）實驗室制備少量的X，可將B通入K₂SO₃溶液中制得。請寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質D的焰色為黃色。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C           G           D
（2）寫出反應③的離子方程式：                                 。
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現象                         　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子排布在同一能級時，總是（）

A．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同

B．優先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反

C．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相同

D．自由配對，優先占據同一軌道，且自旋方向相反

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化

關系如下圖所示（部分反應物與產物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質，則X與試劑l反應的離子方程式是

。
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是。
①檢驗物質D的溶液中金屬離

子的實驗操作是                         。
②將物質C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為               。
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質，工業上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應中有N0生成，該反應的化學方程式是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質中，各物質間能按照下圖所示通過一步反應就能完成轉化的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現有A、B、C、D、E、F六種物質的溶液，分別為NH₃·H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一種，已知：
①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反應中出現的沉淀是同一種物質；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性。
請回答：
(1

)寫出下列化學式：A     ；D     ；E     。
(2)過量A溶液與B溶液反應的離子方程式為                             ；
將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應的離子方程式為
                                                                           。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的

大小關系為
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含Fe³⁺）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

	優點	缺點
使用濃硝酸	反應速率快	酸耗較大，產生NO_x的量較多
使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a．有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H⁺的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續步驟造成的不良影響是：

；
（5）步驟E進行的操作是

。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉化為Cu(OH)₂沉淀，反應后過濾除去。該反

應的化學方程式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是一些常見的單質和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應①、②均為工業上的重要反應。

請回答下列問題：
⑴寫出B的化學式為       ；D的電子式為           。
⑵組成單質C的元素在元素周期表中的位置為           ；
⑶寫出向I溶液中加入過量NaOH溶液時發生反應的離子方程式：
                                           。
⑷寫出向Na₂SiO₃溶液中通入少量D時發生反應的離子方程式：
                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是中學常見的五種物質，其轉化關系如圖所示。反應I、II均在水溶液中進行，其中某些物質可能已略去。已知D是雙原子分子形成的單質，C、E是化合物。

（1）若A是氣態單質，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態。E是一種可溶性強堿，其焰色反應為黃色。則
①A、C的化學鍵類型分別為               ，                ；
②寫出C的一種用途                                         ；
③寫出A+B→C+D反應的化學方程式                                          。
（2）若A是金屬單質，D是無色氣體，E是A的鹽溶液。則
①D的化學式是
②A和E發生反應的離子方程式為                                           。

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